初中化學學完之后，有的學生仍弄不清物質(zhì)之間誰與誰能發(fā)生反應，所以在寫化學反應方程式時總是亂寫一通。通過多年的教學經(jīng)驗，歸納總結(jié)出了下列幾點物質(zhì)間能否發(fā)生反應的規(guī)律，供同學們在書寫化學方程式時參考。

1、一般地說，酸與酸之間不發(fā)生化學反應。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質(zhì)混合，它們相互間不發(fā)生化學反應。

2、堿與堿之間不發(fā)生化學反應。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液等混合，混合后它們相互間不發(fā)生反應。

3、酸與酸性氧化物不反應。例如將CO2通入H2SO4或鹽酸中，CO2與它們不反應。同樣，SO2與硝酸或鹽酸等也不反應。

4、堿與堿性氧化物不反應。不少同學在寫制取Fe(OH)3的化學反應方程式時，常用Fe2O3和NaOH反應來制取，這樣寫是不對的。因為Fe2O3是堿性氧化物，與堿不反應。

5、酸與堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水。酸與堿性氧化物、或堿與酸性氧化物也都能發(fā)生反應生成鹽和水。酸性氧化物與堿性氧化物反應也可反應生成鹽。我們可以總結(jié)出，氧化物與酸或堿發(fā)生反應時，或氧化物之間發(fā)生反應時，只要一個帶有“酸”字，另一個帶有“堿”字，反應就可以發(fā)生。

6、酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成份時，生成物中有沉淀折出，或有氣體放出，或有水生成時，復分解反應才能發(fā)生。

應當指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和堿是否能發(fā)生反應時，除要看生成物是否符合復分解反應發(fā)生的條件外，還要看反應物是否可溶。如果反應物都可溶，復分解反應才能發(fā)生，如果反應物有一種不溶的，反應就不能發(fā)生。例如，鹽和鹽的反應：

BaSO4 + Na2CO3≠ BaCO3↓+ Na2SO4

因為BaSO4不溶于水，它不能與Na2CO3發(fā)生反應。

再如，鹽和堿的反應：

FeC13 + A1(OH)3≠ Fe(OH)3↓+ A1C13

因為A1(OH)3難溶于水，沒法與FeC13反應。

7、如果是酸和堿或酸和鹽起反應，只要生成物符合復分解反應發(fā)生的條件，反應物中的鹽和堿溶與不溶，都能與酸起反應。例如：

MgCO3 + 2HC1 = MgC12+ CO2↑+ H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O

掌握了這些反應規(guī)律，在書寫化學方程式時就不容易出錯了。

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