知識(shí)與技能：

(1)了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

(2)了解元素的概念，元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法和使用，記住常見的元素符號(hào)。

(3)能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

(4)了解離子形成的過程。

(5)了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

(6)了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式

難點(diǎn)：核外電子排布，化合價(jià)

學(xué)情分析：

學(xué)生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識(shí)復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但化學(xué)基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故學(xué)生對(duì)本章知識(shí)在理解和運(yùn)用方面還是有一定的難度。

教學(xué)理念：

通過引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí);通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些問題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

教學(xué)過程：

一、知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】

二、專題討論【重點(diǎn)提煉】

1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別

在化學(xué)變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和區(qū)分物理變化及化學(xué)變化

從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變;但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程。

3. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

(1)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和;

(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子

結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

聯(lián)系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

5. 元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學(xué)性質(zhì)

金屬元素 一般少于4個(gè) 易失電子 不穩(wěn)定

非金屬元素 一般多于(或等于)4個(gè) 易得電子 不穩(wěn)定

稀有氣體元素 8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定 穩(wěn)定

6. 化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫

化合價(jià) 離子

表示

方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方，(“1”不省略) 用+, 2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，(“1”省略不寫)

實(shí)例

Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-

聯(lián)系 同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)書寫位置不同

7.化學(xué)式表示的意義

宏觀上：(1)表示某物質(zhì);(2)表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。

微觀上：(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子;(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

8. 化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系

根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決以下幾種類型的問題：

(1)檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤;

(2)根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，

(3)書寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

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