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2019中考化學酸堿鹽氧化物知識點

來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-05-22 14:59:43

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1.氧化物的性質: ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

2.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

3.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

4.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

5.氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學式:NaOH)物理性質:白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質:(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成:6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

6.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途:與硫酸銅配制農藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

7.?匆姷柠}a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟:1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結晶實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名:純堿,Na2 CO3類別:鹽,不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍礬、膽礬) ①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

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