· 初中化學酸堿中和反應

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準.

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7

注意：(當量點才是恰好完全反應的點)

當量點不一定等于終點.

當量點不一定等于中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

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