▊  六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　▊  七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　▊  八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

　　1.水 溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色

　　2.指示劑（可鑒別酸堿）

　　3.酸（可鑒別金屬等）

　　4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）

　　5.碳酸鹽（可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生）

　　▊  九、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物）

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