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2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總五

必考知識點五 (1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。 (2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。 (3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。 (4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。 (5)元素符號正上

2023-10-20

2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總六

必考知識點六 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。

2023-10-20

必考知識點三 分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。 相似點： (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子; (2)質(zhì)量、體積都非常

2023-10-20

2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總四

必考知識點四 (1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 (3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 (

2023-10-20

2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總二

必考知識點二 質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有

2023-10-20

2024年初中化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總一

必考知識點一 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子

2023-10-20

2024年初中化學(xué)重難點：酸、知識點匯總

酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)

2023-10-20

2024年初中化學(xué)重難點：堿、知識點匯總

堿 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另

2023-10-20

2024年中考化學(xué)酸堿鹽重要知識點總結(jié)

一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成

2023-08-28

2024年初三化學(xué)酸堿鹽難點突破：反應(yīng)發(fā)生的先后順序問題歸納

1.金屬與酸反應(yīng) 金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。 2.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng) 當(dāng)一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優(yōu)先與活動性最弱的鹽溶液反應(yīng)。最弱的鹽

2023-08-28

2024年中考化學(xué)酸堿鹽易錯點筆記

1.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl2溶液;②過濾;③加過量的Na2CO3溶液;④蒸發(fā)結(jié)晶;⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaSO4、BaCO3難溶于水) (D) A.③①②⑤④B.①⑤③②④ C.①③

2023-08-28

2024年化學(xué)酸堿鹽知識十大誤區(qū)

編輯推薦： 2024年中考各科目重點知識匯總 最新中考資訊、中考政策、考前準(zhǔn)備、中考預(yù)測、錄取分?jǐn)?shù)線等 中考時間線的全部重要節(jié)點 盡在 中考網(wǎng) 微信公眾號

2023-08-28

2024年初中化學(xué)難點：酸堿鹽知識點總結(jié)

一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成

2023-08-28

2024年初中化學(xué)酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律

1 金屬+氧氣 金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 2 堿性氧化物+水 可溶性堿 可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物能與

2023-08-28

鹽的性質(zhì) 1.常見的鹽 鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。 2.粗鹽提純 去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。 3.鹽的化學(xué)性質(zhì) ①鹽溶液+金屬 新鹽+新金屬(按金屬活動性順序) CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 鹽+

2023-08-28