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氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①
2019-08-27
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵
2019-08-27
酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶
2019-08-27
制堿 (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性堿
2019-08-27
硫酸的性質及用途： 化學性質：a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發(fā)生置換反應;c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;d、與堿發(fā)生中和反應;e、與BaCl2發(fā)生復分解反應。 用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、
2019-08-27
鹽酸的性質及用途： 化學性質：a。與酸堿指示劑作用;b。與活潑金屬發(fā)生置換反應;c。與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;d。與堿發(fā)生中和反應;e。與AgNO3發(fā)生復分解反應。 用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制
2019-08-27
食鹽是生活中最常見的、人們最熟悉的鹽，也是我們接觸最早最多的鹽。但是把鹽等同于食鹽卻是常見的誤解。忽視這一點，甚至會造成生產生活中重大損失。常見的鹽有四種：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。而后三種
2019-08-27
酸為什么具有類似的性質呢?堿為什么具有類似的性質呢?導電實驗會告訴你這一切。濃酸和濃堿除了具有通性，還具有一些特別的性質，如強氧化性，腐蝕性等。 你能用酸堿指示劑來簡單區(qū)分日常生活中的酸堿嗎?酸堿指示
2019-08-26
常見的酸和堿 考點一、酸堿指示劑 1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身
2019-08-26
鹽的性質 (一)、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
2019-08-26
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶
2019-08-26
物 質 俗 稱 物理性質 用 途 氯化鈉 食 鹽 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl
2019-08-26
酸與堿之間會發(fā)生什么反應 考試要求： 認識中和反應及應用 會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響 考點一、中和反應 1、酸與堿的反應 堿 + 酸 鹽 + 水 中和反應 HCl +
2019-08-26
歸納總結：酸、堿的化學性質：(考點七) 一、 酸的化學性質： (1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應類型：置換反應 H2SO4 + Mg =MgSO4 + H
2019-08-26
常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質和用途(C) 1、概念堿是指解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。簡單的判斷方法：化學式的最后是OH-的就是堿(除了醇，如C2H5OH)。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3 H2O)等。 2
2019-08-26
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